Repulsão de pares eletrónicos de valência, RPEV

A repulsão de pares eletrónicos de valência (RPEV), também conhecida como VSEPR, é a geometria que forma as moléculas ou as redes covalentes.

Em 1916, o físico-químico Gilbert Newton Lewis propôs a ligação covalente entre os átomos. Esta ligação é produzida devido à distribuição dos pares de eletrões. Isto faz com que cada átomo consiga ter 8 eletrões de valência.

Um exemplo disto é o átomo de flúor, que contém sete eletrões de valência.

Numa estrutura é muito difícil distinguir a geometria, tanto a geometria molecular, como o grau que formam as ligações entre si. É por isto que a teoria de repulsão de pares eletrónicos de valência é empregada para determinar a geometria molecular. É a partir de 1970, com Gillespie, que esta teoria simplifica a distinção da geometria e dos ângulos.

O modelo de repulsão de pares de eletrões de valência

Como os eletrões se repelem entre si por estes terem carga negativa, o modelo RPEV explica que a geometria poderá minimizar a repulsão entre os diferentes pares de eletrões que se encontram à volta do átomo central.

A teoria de repulsão de pares de eletrões de valência é o modelo que em química é usado para conhecer a forma das moléculas partindo do grau de repulsão eletrostática dos pares de eletrões.

A seguir, é possível conhecer os diferentes tipos de geometria molecular:

• Bipirâmide trigonal

• Balancé

• T

• Linear

Tipos de repulsão

Podemos encontrar 3 tipos de repulsão entre os eletrões de uma molécula:

• Repulsão par não ligante - par não ligante
• Repulsão par não ligante - par ligante
• Repulsão par ligante - par ligante

A repulsão par não ligante é considerada livre; a repulsa não ligante, pelo contrário, deve conter uma ligação química.

Dependendo do número de eletrões que se encontram em valência, os eletrões podem estar dispostos de uma forma ou de outra.

Um exemplo da teoria de repulsão de pares eletrónicos de valência verifica-se no amoníaco (NH₃). O amoníaco contém 3 eletrões unidos e um par solitário. Os eletrões soltos afetam a geometria através de repulsões. A molécula de NH₃ forma parte do grupo AB₃E manifestando um E como como consequência do par de eletrões sem união.